कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2: अम्ल, क्षारक एवं लवण | नोट्स, प्रश्न-उत्तर व MCQ टेस्ट | Bihar Board

📘 कक्षा 10 • विज्ञान • बिहार बोर्ड

अध्याय 2: अम्ल, क्षारक एवं लवण (Acids, Bases and Salts)

शिक्षक शैली में सरल व्याख्या, दैनिक जीवन के उदाहरण, हल सहित प्रश्न और 50 MCQ ऑनलाइन टेस्ट

📖 अध्यायवार नोट्स✍️ महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर📝 50 MCQ टेस्ट

परिचयअम्ल-क्षारकसूचकअभिक्रियाएँpH स्केललवणपरीक्षा सारांशप्रश्नोत्तर📝 MCQ Test

📖 अध्याय परिचय — रोज़मर्रा की चीज़ों में अम्ल और क्षारक

चलिए, इस अध्याय की शुरुआत अपने आसपास की चीज़ों से करते हैं। नींबू चखने पर खट्टा लगता है, साबुन से हाथ धोने पर हाथ कुछ फिसलन भरे लगते हैं और बेकिंग सोडा केक या ब्रेड को फुलाने में मदद करता है। इन अलग-अलग गुणों को समझने के लिए हमें तीन शब्द जानने होंगे—अम्ल, क्षारक और लवण।

इस अध्याय में केवल परिभाषाएँ याद करना पर्याप्त नहीं है। हर उदाहरण के साथ यह सोचिए कि पदार्थ अम्लीय है या क्षारीय, सूचक उसमें कौन-सा रंग दिखाएगा और अभिक्रिया होने पर कौन-से उत्पाद बनेंगे। इस तरह पढ़ने से रासायनिक समीकरण भी अधिक आसानी से समझ में आएँगे।

चित्र 1: रोज़मर्रा के उदाहरणों से अम्ल, क्षारक और लवण की पहचान शुरू करें।

🎯 इस अध्याय के बाद आप कर पाएँगे:

• अम्ल और क्षारक के गुण तथा उनके आयनों को समझना।
• लिटमस और अन्य सूचकों से विलयन की पहचान करना।
• अम्लों की धातुओं, कार्बोनेटों और धातु ऑक्साइडों से अभिक्रियाएँ लिखना।
• pH स्केल का उपयोग और दैनिक जीवन में उसका महत्व बताना।
• साधारण नमक, बेकिंग सोडा, धोवन सोडा, ब्लीचिंग पाउडर तथा प्लास्टर ऑफ पेरिस के उपयोग समझना।

👩‍🏫 पढ़ने की सलाह: हर रासायनिक समीकरण को कॉपी में एक बार स्वयं लिखें। फिर देखें कि अभिकारक कौन हैं, उत्पाद कौन हैं और समीकरण संतुलित है या नहीं। प्रश्नोत्तर में उत्तर खोलने से पहले खुद उत्तर देने की कोशिश करें।

1. 🧪 अम्ल और क्षारक — इनके गुण कहाँ से आते हैं?

सबसे पहले अम्ल और क्षारक में अंतर समझिए। अम्ल (Acid) जलीय विलयन में H⁺ आयन उत्पन्न करते हैं। पानी में H⁺ स्वतंत्र रूप से नहीं रहता; वह जल अणु से जुड़कर हाइड्रोनियम आयन (H₃O⁺) बनाता है। इसलिए जलीय विलयन में अम्लीय गुण H₃O⁺ आयन से जुड़े होते हैं।

क्षारक (Base) जलीय विलयन में OH⁻ आयन की मात्रा बढ़ाते हैं। जो क्षारक पानी में घुल जाते हैं, उन्हें सामान्यतः क्षार (Alkali) कहा जाता है। याद रखें—हर क्षार एक क्षारक है, लेकिन हर क्षारक पानी में घुलनशील नहीं होता।

चित्र 2: जलीय विलयन में अम्लीयता और क्षारीयता को आयनों के आधार पर समझें।

🍋 अम्ल के उदाहरण

नींबू में साइट्रिक अम्ल, सिरके में एसीटिक अम्ल, दही में लैक्टिक अम्ल और प्रयोगशाला में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl)।

🧼 क्षारक के उदाहरण

सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड [Ca(OH)₂] और मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड [Mg(OH)₂]।

📋 अम्ल और क्षारक में अंतर

गुण	अम्ल	क्षारक
सामान्य गुण	कई अम्ल खट्टे होते हैं; रसायन को चखकर पहचानना सुरक्षित नहीं है।	कई क्षारक कड़वे या साबुन जैसे स्पर्श वाले होते हैं; कुछ संक्षारक हैं।
लिटमस	नीले लिटमस को लाल करते हैं।	लाल लिटमस को नीला करते हैं।
आयन	जलीय विलयन में H₃O⁺ की मात्रा बढ़ाते हैं।	जलीय विलयन में OH⁻ की मात्रा बढ़ाते हैं।
उदाहरण	HCl, H₂SO₄, CH₃COOH	NaOH, KOH, Ca(OH)₂

🧠 स्वयं जाँचें: नींबू का रस अम्लीय और साबुन का घोल क्षारीय क्यों माना जाता है? इनके गुण और सूचकों पर पड़ने वाले प्रभाव को याद कीजिए—केवल स्वाद पर निर्भर न रहें।

2. 🎨 सूचक — रंग देखकर पहचानना सीखें

किसी विलयन को अम्लीय या क्षारीय पहचानने के लिए सूचक (Indicator) का उपयोग किया जाता है। सूचक ऐसा पदार्थ है जो माध्यम के अनुसार रंग या कभी-कभी गंध में परिवर्तन करके संकेत देता है। प्रयोगशाला में सूचक डालकर रंग में बदलाव देखा जाता है; अज्ञात रसायन को सीधे छूना या चखना नहीं चाहिए।

चित्र 3: लिटमस के रंग परिवर्तन को दोनों दिशाओं में याद रखें।

सूचक	अम्लीय माध्यम	क्षारीय माध्यम
नीला लिटमस	लाल	नीला ही रहता है
लाल लिटमस	लाल ही रहता है	नीला
फिनॉल्फ्थेलिन	रंगहीन	गुलाबी
मिथाइल ऑरेंज	लाल	पीला

🌈 सार्वत्रिक सूचक: यह अलग-अलग pH मानों पर अलग-अलग रंग देता है। रंगों की तुलना से विलयन की अम्लीय या क्षारीय प्रकृति तथा उसकी अनुमानित pH सीमा का पता लगाया जा सकता है।

🌿 प्राकृतिक सूचक: हल्दी क्षारीय पदार्थ के संपर्क में लाल-भूरी हो सकती है। लाल पत्तागोभी का अर्क भी अम्लीय और क्षारीय माध्यम में अलग-अलग रंग दिखाता है।

याद रखने का तरीका: अम्ल में नीला लिटमस लाल होता है; क्षारक में लाल लिटमस नीला होता है। इन दो बदलावों को पहले पक्का करें, फिर बाकी सूचकों के रंग याद करें।

3. ⚗️ अम्लों और क्षारकों की महत्वपूर्ण अभिक्रियाएँ

अब हम यह समझेंगे कि अम्ल दूसरे पदार्थों के साथ अभिक्रिया करके क्या बनाते हैं। समीकरण पढ़ते समय बाईं ओर के पदार्थ अभिकारक और तीर के दाईं ओर बनने वाले पदार्थ उत्पाद होते हैं। हर समीकरण को पढ़कर उत्पादों के नाम भी बोलने का अभ्यास करें।

3.1 अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन

जिंक जैसी सक्रिय धातु तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करके जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाती है।

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

🔎 गैस की पहचान: प्रयोगशाला में सुरक्षित तरीके से एकत्र की गई हाइड्रोजन के पास जलती तीली लाने पर पॉप ध्वनि सुनाई दे सकती है। ऐसा परीक्षण केवल शिक्षक की देखरेख में किया जाना चाहिए।

3.2 अम्ल + धातु कार्बोनेट → लवण + जल + कार्बन डाइऑक्साइड

जब सोडियम कार्बोनेट अम्ल से अभिक्रिया करता है, तो लवण, जल और CO₂ गैस बनती है। CO₂ को चूने के पानी में प्रवाहित करने पर कैल्शियम कार्बोनेट बनने के कारण चूने का पानी दूधिया हो जाता है।

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

3.3 अम्ल + धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट

हाइड्रोजनकार्बोनेट भी अम्ल से अभिक्रिया करके लवण, जल और कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

3.4 अम्ल + धातु ऑक्साइड → लवण + जल

अनेक धातु ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं। इसलिए वे अम्ल से अभिक्रिया करके लवण और जल बना सकते हैं।

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

3.5 उदासीनीकरण (Neutralisation)

जब अम्ल और क्षारक अभिक्रिया करके लवण तथा जल बनाते हैं, तो इसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं।

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

🏠 दैनिक जीवन से संबंध: पेट में HCl पाचन में सहायक होता है। जब अम्लता अधिक हो जाती है, तो उपयुक्त एंटासिड—जैसे Mg(OH)₂—अतिरिक्त अम्ल को उदासीन करने में मदद कर सकता है। दवा का उपयोग निर्देशानुसार ही करें।

3.6 क्षारक + कुछ धातुएँ

कुछ धातुएँ, जैसे जिंक, प्रबल क्षारकों से भी अभिक्रिया कर सकती हैं। इस अभिक्रिया में हाइड्रोजन गैस बन सकती है।

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂

चित्र 4: अभिकारकों को पहचानने से बनने वाले उत्पाद याद रखना आसान होता है।

4. 📏 pH स्केल — अम्लीयता और क्षारीयता को मापना

कभी-कभी दो पदार्थ अम्लीय तो होते हैं, लेकिन उनकी अम्लीयता समान नहीं होती। इसे समझने के लिए pH स्केल का उपयोग किया जाता है। कक्षा 10 के स्तर पर pH को सामान्यतः 0 से 14 के पैमाने पर समझते हैं। pH 7 से कम होने पर विलयन अम्लीय, 7 होने पर उदासीन और 7 से अधिक होने पर क्षारीय माना जाता है।

चित्र 5: pH जितना कम, अम्लीयता उतनी अधिक; 7 से ऊपर जाने पर विलयन क्षारीय होता है।

🔴 pH < 7

अम्लीय विलयन। pH का मान कम होने पर अम्लीयता बढ़ती है।

🟢 pH = 7

उदासीन विलयन; 25°C पर शुद्ध जल इसका सामान्य उदाहरण है।

🔵 pH > 7

क्षारीय विलयन। pH जितना 7 से अधिक होगा, क्षारीयता सामान्यतः उतनी अधिक होगी।

⚠️ सावधानी

बहुत कम या बहुत अधिक pH वाले पदार्थ संक्षारक हो सकते हैं। अज्ञात पदार्थ को त्वचा या जीभ से न जाँचें।

🦷 दाँतों का क्षय

मुँह का pH लगभग 5.5 से नीचे जाने पर दाँतों के इनेमल के क्षरण का खतरा बढ़ता है। क्षारीय टूथपेस्ट मुँह में बने अम्ल को उदासीन करने में मदद करता है। नियमित सफाई भी जरूरी है।

🔥 पेट की अम्लता

पेट में HCl भोजन के पाचन में सहायक है। इसकी अधिकता से अम्लता या जलन हो सकती है। एंटासिड अतिरिक्त अम्ल को उदासीन करने में मदद करते हैं।

🌱 मिट्टी का pH

पौधों की वृद्धि पर मिट्टी की अम्लीयता या क्षारीयता का प्रभाव पड़ता है। मिट्टी का pH जाँचकर ही उसके सुधार के लिए उचित उपाय चुने जाते हैं।

🌧️ अम्लीय वर्षा

वायुमंडल के कुछ अम्लीय ऑक्साइड वर्षा के जल में घुलकर उसकी अम्लीयता बढ़ा सकते हैं। सामान्यतः pH 5.6 से कम वर्षा को अम्लीय वर्षा कहा जाता है।

🧠 अभ्यास: pH 3 और pH 6 वाले दो विलयनों में कौन अधिक अम्लीय होगा? pH का मान जितना कम होता है, अम्लीयता उतनी अधिक होती है—इसलिए pH 3 वाला विलयन अधिक अम्लीय है।

5. 🧂 लवण और उनके महत्वपूर्ण यौगिक

लवणों के नाम और सूत्र अक्सर परीक्षा में पूछे जाते हैं। इन्हें केवल रटने के बजाय हर पदार्थ के तीन बिंदु याद करें—नाम, रासायनिक सूत्र और उपयोग। नीचे दिए गए यौगिकों के सूत्र कॉपी में लिखकर उनके उपयोग के साथ मिलान करें।

5.1 साधारण नमक — सोडियम क्लोराइड (NaCl)

साधारण नमक भोजन में उपयोग होता है। यह उदासीनीकरण अभिक्रिया से भी बन सकता है:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

5.2 क्लोर-एल्कली प्रक्रिया

सांद्र जलीय सोडियम क्लोराइड (ब्राइन) में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर क्लोरीन, हाइड्रोजन और सोडियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त होते हैं। इस प्रक्रिया को क्लोर-एल्कली प्रक्रिया कहते हैं।

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

NaOH — सोडियम हाइड्रॉक्साइड

साबुन और कागज के निर्माण में उपयोग।

Cl₂ — क्लोरीन

जल शोधन तथा विभिन्न रसायनों के निर्माण में उपयोग।

H₂ — हाइड्रोजन

ईंधन और रासायनिक उद्योगों में उपयोग।

📌 ध्यान दें

क्लोरीन और हाइड्रोजन गैसें हैं; सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन में बनता है।

5.3 बेकिंग सोडा — NaHCO₃

सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट को बेकिंग सोडा कहते हैं। गर्म करने पर यह सोडियम कार्बोनेट, जल और कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।

2NaHCO₃ ──ऊष्मा──→ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

• बेकिंग पाउडर में, जिससे केक और ब्रेड फूलते हैं।
• कुछ एंटासिड में।
• कुछ अग्निशामक यंत्रों में CO₂ उत्पन्न करने के लिए।

🥞 बेकिंग पाउडर कैसे काम करता है? बेकिंग सोडा के साथ खाद्य अम्ल मिलाया जाता है। नमी और गर्मी मिलने पर CO₂ बनती है, जिसके बुलबुले आटे या घोल को फुलाने में मदद करते हैं।

5.4 धोवन सोडा — Na₂CO₃·10H₂O

सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट को धोवन सोडा कहते हैं। इसका उपयोग काँच, साबुन और कागज उद्योग में तथा कठोर जल को मृदु करने में किया जाता है। सूत्र में ·10H₂O बताता है कि क्रिस्टल में जल के दस अणु जुड़े हैं।

5.5 ब्लीचिंग पाउडर — CaOCl₂

ब्लीचिंग पाउडर का उपयोग पीने के पानी के कीटाणुशोधन तथा कपड़े और कागज के विरंजन में किया जाता है।

5.6 प्लास्टर ऑफ पेरिस — CaSO₄·½H₂O

जिप्सम को नियंत्रित ताप पर गर्म करने से प्लास्टर ऑफ पेरिस बनता है। इसमें पानी मिलाने पर यह फिर जिप्सम में बदलकर कठोर हो जाता है।

CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O → CaSO₄·2H₂O

🏥 उपयोग: टूटी हड्डियों के प्लास्टर, मूर्तियाँ, खिलौने तथा सजावटी वस्तुएँ बनाने में।

5.7 जलयोजन का जल

कुछ लवणों के क्रिस्टल में निश्चित संख्या में जल के अणु जुड़े रहते हैं। इसे जलयोजन का जल कहते हैं। उदाहरण के लिए, CuSO₄·5H₂O में पाँच जल अणु जुड़े होते हैं। गर्म करने पर क्रिस्टल जल निकल सकता है और लवण का रंग/रूप बदल सकता है।

चित्र 6: सूत्र में बिंदु के बाद लिखा जलयोजन का जल क्रिस्टल में जुड़े जल अणुओं की संख्या बताता है।

🧂 लवण के विलयन की प्रकृति: NaCl जैसे प्रबल अम्ल और प्रबल क्षारक से बने लवण का विलयन सामान्यतः उदासीन होता है। NH₄Cl का विलयन अम्लीय और Na₂CO₃ का विलयन क्षारीय हो सकता है।

📚 परीक्षा सारांश — जल्दी दोहराएँ

• अम्ल: जलीय विलयन में H₃O⁺ आयन की मात्रा बढ़ाते हैं; नीला लिटमस लाल करते हैं।
• क्षारक: जलीय विलयन में OH⁻ आयन की मात्रा बढ़ाते हैं; लाल लिटमस नीला करते हैं।
• उदासीनीकरण: अम्ल + क्षारक → लवण + जल।
• धातु + अम्ल: सामान्यतः लवण + H₂ गैस।
• कार्बोनेट/हाइड्रोजनकार्बोनेट + अम्ल: लवण + जल + CO₂।
• pH: 7 से कम अम्लीय, 7 उदासीन, 7 से अधिक क्षारीय।
• दाँत: मुँह का pH लगभग 5.5 से नीचे जाने पर इनेमल के क्षरण का खतरा बढ़ता है।
• बेकिंग सोडा: NaHCO₃।
• धोवन सोडा: Na₂CO₃·10H₂O।
• ब्लीचिंग पाउडर: CaOCl₂।
• प्लास्टर ऑफ पेरिस: CaSO₄·½H₂O।
• जिप्सम: CaSO₄·2H₂O।
• क्लोर-एल्कली प्रक्रिया: ब्राइन के विद्युत अपघटन से NaOH, Cl₂ और H₂ प्राप्त होते हैं।
• जलयोजन का जल: क्रिस्टल में निश्चित संख्या में जुड़े जल के अणु।

🎓 परीक्षा से पहले खुद से पूछें: अम्ल नीले लिटमस को क्या करता है? pH 3 और pH 9 में कौन अम्लीय है? बेकिंग सोडा का सूत्र क्या है? प्लास्टर ऑफ पेरिस में पानी डालने पर क्या बनता है? यदि आप बिना नोट्स देखे उत्तर दे पा रहे हैं, तो आपकी तैयारी सही दिशा में है।

📝 प्रश्नोत्तर

अति लघु उत्तरीय

1अम्ल किसे कहते हैं?›

उत्तर:

वे पदार्थ जो जलीय विलयन में H⁺ आयन उत्पन्न करते हैं, अम्ल कहलाते हैं।

2क्षारक किसे कहते हैं?›

उत्तर:

वे पदार्थ जो जलीय विलयन में OH⁻ आयन उत्पन्न करते हैं, क्षारक कहलाते हैं।

3pH = 7 क्या दर्शाता है?›

उत्तर:

pH = 7 सामान्यतः उदासीन विलयन को दर्शाता है।

4बेकिंग सोडा का सूत्र लिखिए।›

उत्तर:

NaHCO₃।

5धोवन सोडा का सूत्र लिखिए।›

उत्तर:

Na₂CO₃·10H₂O।

6ब्लीचिंग पाउडर का सूत्र लिखिए।›

उत्तर:

CaOCl₂।

7प्लास्टर ऑफ पेरिस का सूत्र लिखिए।›

उत्तर:

CaSO₄·½H₂O।

8अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया को क्या कहते हैं?›

उत्तर:

उदासीनीकरण अभिक्रिया।

9अम्ल धातु से अभिक्रिया करके कौन-सी गैस देता है?›

उत्तर:

हाइड्रोजन (H₂)।

10अम्ल कार्बोनेट से अभिक्रिया करके कौन-सी गैस देता है?›

उत्तर:

कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂)।

लघु उत्तरीय

11अम्ल और क्षारक में दो अंतर लिखिए।›

उत्तर:

अम्ल सामान्यतः खट्टे होते हैं और नीले लिटमस को लाल करते हैं, जबकि क्षारक सामान्यतः कड़वे/साबुन जैसे होते हैं और लाल लिटमस को नीला करते हैं। अम्ल H₃O⁺ की मात्रा बढ़ाते हैं, जबकि क्षारक OH⁻ की मात्रा बढ़ाते हैं।

12उदासीनीकरण अभिक्रिया उदाहरण सहित समझाइए।›

उत्तर:

अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से लवण तथा जल बनते हैं, इसे उदासीनीकरण कहते हैं। उदाहरण: HCl + NaOH → NaCl + H₂O। इसका उपयोग अम्लता कम करने वाले एंटासिड में भी होता है।

13pH स्केल का क्या महत्व है?›

उत्तर:

pH किसी जलीय विलयन की अम्लीय या क्षारीय प्रकृति बताने का पैमाना है। 7 उदासीन, 7 से कम अम्लीय और 7 से अधिक क्षारीय विलयन को दर्शाता है। pH का मान कम होने पर अम्लीयता बढ़ती है।

14अम्ल की धातु से अभिक्रिया को उदाहरण सहित लिखिए।›

उत्तर:

सक्रिय धातु अम्ल से अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती है। उदाहरण: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂। हाइड्रोजन की पहचान पॉप ध्वनि से की जा सकती है।

15अम्ल की कार्बोनेट से अभिक्रिया क्या है?›

उत्तर:

अम्ल धातु कार्बोनेट से अभिक्रिया करके लवण, जल और कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है। उदाहरण: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂।

16बेकिंग सोडा के तीन उपयोग लिखिए।›

उत्तर:

बेकिंग सोडा (NaHCO₃) का उपयोग बेकिंग पाउडर में, एंटासिड के रूप में तथा कुछ अग्निशामकों में किया जाता है। गर्म करने पर इससे CO₂ निकलती है, जो केक आदि को फुलाने में मदद करती है।

17ब्लीचिंग पाउडर के प्रमुख उपयोग बताइए।›

उत्तर:

ब्लीचिंग पाउडर का उपयोग पीने के पानी के कीटाणुशोधन, कपड़ा तथा कागज के विरंजन और कुछ रासायनिक प्रक्रियाओं में किया जाता है।

18जलयोजन का जल क्या है? उदाहरण दीजिए।›

उत्तर:

कुछ लवणों के क्रिस्टल में निश्चित संख्या में जल के अणु जुड़े रहते हैं, जिन्हें जलयोजन का जल कहते हैं। उदाहरण: CuSO₄·5H₂O में पाँच जल अणु जुड़े होते हैं।

दीर्घ उत्तरीय

19अम्ल और क्षारक की पहचान सूचकों की सहायता से कैसे की जाती है?›

उत्तर:

अम्ल और क्षारक की पहचान के लिए लिटमस, मिथाइल ऑरेंज, फिनॉल्फ्थेलिन तथा सार्वत्रिक सूचक जैसे सूचकों का उपयोग किया जाता है। अम्ल नीले लिटमस को लाल करते हैं, जबकि क्षारक लाल लिटमस को नीला करते हैं। फिनॉल्फ्थेलिन क्षारीय माध्यम में गुलाबी और अम्लीय/उदासीन माध्यम में रंगहीन रहती है। मिथाइल ऑरेंज अम्लीय माध्यम में लाल तथा क्षारीय माध्यम में पीला दिखाई देता है।

20pH का दैनिक जीवन में महत्व उदाहरण सहित समझाइए।›

उत्तर:

pH का उपयोग पदार्थों की अम्लीय या क्षारीय प्रकृति समझने में होता है। मुँह का pH 5.5 से नीचे जाने पर दाँतों का क्षय बढ़ सकता है, इसलिए क्षारीय टूथपेस्ट उपयोगी है। पेट में अतिरिक्त HCl से अम्लता होने पर एंटासिड राहत देता है। मिट्टी का pH फसलों के लिए महत्वपूर्ण है और अम्लीय वर्षा जल तथा पर्यावरण को प्रभावित कर सकती है।

21सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट, सोडियम कार्बोनेट और ब्लीचिंग पाउडर के उपयोग समझाइए।›

उत्तर:

सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट (NaHCO₃) बेकिंग पाउडर, एंटासिड और अग्निशामक में उपयोग होता है। सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट (Na₂CO₃·10H₂O) धोवन सोडा है, जिसका उपयोग काँच, साबुन और कागज उद्योग तथा कठोर जल को मृदु करने में किया जाता है। ब्लीचिंग पाउडर (CaOCl₂) का उपयोग जल के कीटाणुशोधन तथा कपड़ा और कागज के विरंजन में किया जाता है।

22क्लोर-एल्कली प्रक्रिया क्या है? इसके उत्पाद और उपयोग लिखिए।›

उत्तर:

जलीय सोडियम क्लोराइड (ब्राइन) के विद्युत अपघटन को क्लोर-एल्कली प्रक्रिया कहते हैं। इसमें सोडियम हाइड्रॉक्साइड, क्लोरीन और हाइड्रोजन बनते हैं: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂। NaOH का उपयोग साबुन, कागज आदि में, क्लोरीन का उपयोग जल शोधन और रसायन निर्माण में तथा हाइड्रोजन का उपयोग ईंधन और अन्य औद्योगिक कार्यों में होता है।

23प्लास्टर ऑफ पेरिस क्या है? इसके निर्माण और उपयोग समझाइए।›

उत्तर:

प्लास्टर ऑफ पेरिस कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट (CaSO₄·½H₂O) है। जिप्सम (CaSO₄·2H₂O) को नियंत्रित ताप पर गर्म करने से इसका निर्माण होता है। इसमें पानी मिलाने पर यह फिर जिप्सम में बदलकर कठोर हो जाता है। इसका उपयोग टूटी हड्डियों के प्लास्टर, मूर्तियाँ, खिलौने तथा सजावटी वस्तुएँ बनाने में किया जाता है।

📝 50 MCQ ऑनलाइन टेस्ट

नोट: सभी 50 प्रश्न इस अध्याय के Notes से तैयार किए गए हैं। प्रत्येक प्रश्न का उत्तर चुनते ही सही/गलत स्थिति दिखाई देगी। टेस्ट का प्रतिशत कुल प्रश्नों के आधार पर निकाला जाएगा।

📊 टेस्ट प्रगति0 / 50

0 / 50

1. अम्ल जल में किस आयन की सांद्रता बढ़ाते हैं?

(a) OH⁻ (b) H₃O⁺ (c) Na⁺ (d) Cl⁻

व्याख्या: जल में अम्ल H⁺ आयन देते हैं, जो जल अणुओं के साथ मिलकर H₃O⁺ (हाइड्रोनियम) बनाते हैं।

2. क्षारक जल में कौन-से आयन देते हैं?

(a) H⁺ (b) Cl⁻ (c) OH⁻ (d) Na⁺

व्याख्या: जल में क्षारक OH⁻ आयन की सांद्रता बढ़ाते हैं।

3. नीला लिटमस अम्लीय विलयन में किस रंग का हो जाता है?

(a) हरा (b) पीला (c) लाल (d) नीला

व्याख्या: अम्ल नीले लिटमस को लाल कर देता है।

4. लाल लिटमस क्षारीय विलयन में किस रंग का हो जाता है?

(a) लाल (b) नीला (c) पीला (d) हरा

व्याख्या: क्षारक लाल लिटमस को नीला कर देता है।

5. फिनॉल्फ्थेलिन क्षारीय विलयन में किस रंग की दिखाई देती है?

(a) गुलाबी (b) रंगहीन (c) पीली (d) लाल

व्याख्या: फिनॉल्फ्थेलिन अम्लीय/उदासीन माध्यम में रंगहीन और क्षारीय माध्यम में गुलाबी होती है।

6. मिथाइल ऑरेंज अम्लीय माध्यम में किस रंग का होता है?

(a) पीला (b) नीला (c) लाल (d) हरा

व्याख्या: मिथाइल ऑरेंज अम्लीय माध्यम में लाल और क्षारीय माध्यम में पीला होता है।

7. pH = 7 वाला विलयन सामान्यतः कैसा माना जाता है?

(a) अम्लीय (b) उदासीन (c) क्षारीय (d) बहुत अम्लीय

व्याख्या: pH 7 उदासीनता को दर्शाता है, जैसे शुद्ध जल के लिए 25°C पर।

8. pH पैमाने की सामान्य सीमा क्या है?

(a) 0 से 7 (b) 1 से 10 (c) 0 से 14 (d) 7 से 14

व्याख्या: कक्षा 10 के स्तर पर pH पैमाना सामान्यतः 0 से 14 तक बताया जाता है।

9. किस pH पर अम्लीयता अधिक होती है?

(a) pH 2 (b) pH 7 (c) pH 9 (d) pH 13

व्याख्या: pH जितना कम होता है, अम्लीयता उतनी अधिक होती है।

10. किस pH पर क्षारीयता अधिक होती है?

(a) pH 3 (b) pH 6 (c) pH 8 (d) pH 13

व्याख्या: pH जितना अधिक 7 से ऊपर होता है, क्षारीयता उतनी अधिक होती है।

11. दाँतों का क्षय किस pH से नीचे शुरू हो सकता है?

(a) 7.0 (b) 6.5 (c) 5.5 (d) 3.0

व्याख्या: मुँह का pH 5.5 से नीचे जाने पर दाँतों के इनेमल के क्षरण का खतरा बढ़ता है।

12. दाँतों की सफाई में क्षारीय टूथपेस्ट किस कारण उपयोगी है?

(a) यह अम्ल को उदासीन करने में मदद करता है (b) यह दाँतों को अम्लीय बनाता है (c) यह केवल रंग बदलता है (d) यह पानी हटाता है

व्याख्या: टूथपेस्ट की क्षारीय प्रकृति मुँह में बने अम्ल को उदासीन करने में मदद करती है।

13. पेट में अम्लता बढ़ने पर सामान्यतः किस प्रकार की दवा दी जाती है?

(a) एंटासिड (b) एंटीसेप्टिक (c) विरंजक (d) उर्वरक

व्याख्या: एंटासिड अतिरिक्त पेट के अम्ल को उदासीन करने में मदद करता है।

14. दूधिया मैग्नीशिया (Milk of Magnesia) का प्रमुख घटक क्या है?

(a) Mg(OH)₂ (b) NaCl (c) NaHCO₃ (d) CaSO₄

व्याख्या: Milk of Magnesia में मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड Mg(OH)₂ होता है, जो एक क्षारक है।

15. अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से सामान्यतः क्या बनता है?

(a) केवल गैस (b) लवण और जल (c) केवल धातु (d) केवल अम्ल

व्याख्या: अम्ल + क्षारक → लवण + जल को उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं।

16. HCl + NaOH → ?

(a) NaCl + H₂O (b) H₂ + Cl₂ (c) Na₂O + HCl (d) NaOH + Cl₂

व्याख्या: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड से सोडियम क्लोराइड तथा जल बनते हैं।

17. अम्ल की धातु से अभिक्रिया में कौन-सी गैस निकलती है?

(a) O₂ (b) CO₂ (c) H₂ (d) N₂

व्याख्या: अधिकांश अम्ल सक्रिय धातुओं से अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं।

18. हाइड्रोजन गैस की पहचान किस परीक्षण से की जाती है?

(a) पॉप ध्वनि (b) नीला रंग (c) अवक्षेप (d) गंध

व्याख्या: जलती हुई तीली पास लाने पर हाइड्रोजन गैस पॉप ध्वनि के साथ जलती है।

19. अम्ल की धातु कार्बोनेट से अभिक्रिया में कौन-सी गैस निकलती है?

(a) H₂ (b) CO₂ (c) O₂ (d) Cl₂

व्याख्या: अम्ल + धातु कार्बोनेट → लवण + जल + CO₂।

20. अम्ल की धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट से अभिक्रिया में कौन-सी गैस निकलती है?

(a) CO₂ (b) H₂ (c) O₂ (d) SO₂

व्याख्या: हाइड्रोजनकार्बोनेट भी अम्ल से अभिक्रिया कर CO₂, जल और लवण देता है।

21. CO₂ की पहचान चूने के पानी से कैसे होती है?

(a) चूने का पानी दूधिया हो जाता है (b) नीला हो जाता है (c) लाल हो जाता है (d) कोई परिवर्तन नहीं

व्याख्या: CO₂ को चूने के पानी में प्रवाहित करने पर CaCO₃ बनने से वह दूधिया हो जाता है।

22. अम्ल धातु ऑक्साइड से अभिक्रिया करके क्या बनाता है?

(a) लवण और जल (b) केवल गैस (c) केवल धातु (d) क्षारक और गैस

व्याख्या: धातु ऑक्साइड सामान्यतः क्षारीय प्रकृति के होते हैं और अम्ल से अभिक्रिया कर लवण तथा जल बनाते हैं।

23. CaO + H₂O → ?

(a) CaCO₃ (b) Ca(OH)₂ (c) CaCl₂ (d) CaSO₄

व्याख्या: कैल्शियम ऑक्साइड पानी से अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है।

24. CaCO₃ को गर्म करने पर क्या बनता है?

(a) CaO + CO₂ (b) Ca(OH)₂ + H₂ (c) CaCl₂ + O₂ (d) Na₂CO₃ + CO₂

व्याख्या: कैल्शियम कार्बोनेट के तापीय वियोजन से कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड बनते हैं।

25. NaHCO₃ का सामान्य नाम क्या है?

(a) धोवन सोडा (b) बेकिंग सोडा (c) ब्लीचिंग पाउडर (d) प्लास्टर ऑफ पेरिस

व्याख्या: NaHCO₃ को सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट या बेकिंग सोडा कहते हैं।

26. बेकिंग सोडा का रासायनिक सूत्र क्या है?

(a) Na₂CO₃ (b) NaHCO₃ (c) NaOH (d) CaCO₃

व्याख्या: बेकिंग सोडा का सूत्र NaHCO₃ है।

27. बेकिंग सोडा को गर्म करने पर कौन-सी गैस निकलती है?

(a) H₂ (b) O₂ (c) CO₂ (d) Cl₂

व्याख्या: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂; इसलिए CO₂ निकलती है।

28. केक को फुलाने में बेकिंग पाउडर से कौन-सी गैस मदद करती है?

(a) CO₂ (b) H₂ (c) N₂ (d) Cl₂

व्याख्या: बेकिंग पाउडर से CO₂ निकलती है, जो आटे को फुलाने में मदद करती है।

29. धोवन सोडा का रासायनिक सूत्र क्या है?

(a) Na₂CO₃·10H₂O (b) NaHCO₃ (c) CaOCl₂ (d) CaSO₄·½H₂O

व्याख्या: धोवन सोडा सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट है: Na₂CO₃·10H₂O।

30. धोवन सोडा का एक प्रमुख उपयोग क्या है?

(a) कठोर जल को मृदु करने में (b) केवल मिठाई बनाने में (c) केवल दाँत साफ करने में (d) ऑक्सीजन बनाने में

व्याख्या: सोडियम कार्बोनेट कठोर जल को मृदु करने में उपयोगी है।

31. ब्लीचिंग पाउडर का रासायनिक सूत्र सामान्यतः क्या लिखा जाता है?

(a) CaOCl₂ (b) NaCl (c) NaOH (d) CaSO₄

व्याख्या: ब्लीचिंग पाउडर को कक्षा 10 स्तर पर CaOCl₂ के रूप में लिखा जाता है।

32. ब्लीचिंग पाउडर का उपयोग किस कार्य में किया जाता है?

(a) पीने के पानी के कीटाणुशोधन में (b) केवल खाना पकाने में (c) पेट की अम्लता बढ़ाने में (d) धातु बनाने में

व्याख्या: ब्लीचिंग पाउडर जल के कीटाणुशोधन तथा कपड़ा/कागज उद्योग में विरंजन में उपयोग होता है।

33. क्लोर-एल्कली प्रक्रिया में जलीय NaCl के विद्युत अपघटन से कौन-से उत्पाद बनते हैं?

(a) NaOH, Cl₂ और H₂ (b) NaCl, O₂ और CO₂ (c) HCl, Na₂CO₃ और O₂ (d) CaO, H₂ और Cl₂

व्याख्या: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂।

34. प्लास्टर ऑफ पेरिस का सूत्र क्या है?

(a) CaSO₄·½H₂O (b) CaSO₄·2H₂O (c) Na₂CO₃·10H₂O (d) CaCO₃

व्याख्या: प्लास्टर ऑफ पेरिस कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट है।

35. जिप्सम का रासायनिक सूत्र क्या है?

(a) CaSO₄·2H₂O (b) CaSO₄·½H₂O (c) NaHCO₃ (d) CaOCl₂

व्याख्या: जिप्सम कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट है: CaSO₄·2H₂O।

36. जलयोजन का जल (Water of Crystallisation) क्या है?

(a) क्रिस्टल में निश्चित मात्रा में उपस्थित जल (b) वायुमंडलीय ऑक्सीजन (c) केवल आसुत जल (d) अम्ल में घुला जल

व्याख्या: कुछ लवणों के क्रिस्टल में निश्चित संख्या में जल के अणु जुड़े रहते हैं; इसे जलयोजन का जल कहते हैं।

37. CuSO₄·5H₂O का रंग सामान्यतः क्या होता है?

(a) नीला (b) काला (c) सफेद (d) हरा

व्याख्या: कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट के क्रिस्टल नीले होते हैं।

38. CuSO₄·5H₂O को गर्म करने पर जलयोजन का जल हटने से क्या होता है?

(a) नीला रंग फीका होकर सफेद/भूरा निर्जल CuSO₄ बनता है (b) यह NaCl बनता है (c) CO₂ निकलती है और NaOH बनता है (d) यह लाल हो जाता है

व्याख्या: गर्म करने पर क्रिस्टल जल निकलता है और निर्जल CuSO₄ बनता है, जो सफेद होता है।

39. अम्लीय वर्षा में वर्षाजल का pH सामान्य वर्षा की तुलना में कैसा होता है?

(a) अधिक (b) कम (c) हमेशा 7 (d) हमेशा 14

व्याख्या: अम्लीय वर्षा का pH सामान्यतः 5.6 से कम होता है।

40. शुद्ध जल विद्युत का कमजोर चालक क्यों है?

(a) इसमें आयनों की मात्रा बहुत कम होती है (b) इसमें कोई अणु नहीं होते (c) इसमें केवल NaCl होता है (d) यह हमेशा क्षारीय होता है

व्याख्या: शुद्ध जल में आयनों की मात्रा बहुत कम होती है; इसलिए इसकी विद्युत चालकता कम होती है।

41. अम्ल को पानी में मिलाते समय सही तरीका क्या है?

(a) अम्ल को धीरे-धीरे पानी में डालना (b) पानी को तेजी से अम्ल में डालना (c) दोनों को बंद बोतल में मिलाना (d) पहले गर्म करना

व्याख्या: अम्ल को पानी में धीरे-धीरे मिलाते हुए हिलाना चाहिए; पानी को सान्द्र अम्ल में डालना खतरनाक हो सकता है।

42. सान्द्र अम्ल को पतला करने की प्रक्रिया में कौन-सा परिवर्तन महत्वपूर्ण है?

(a) ऊष्मा निकल सकती है (b) हमेशा बर्फ बनती है (c) हमेशा गैस बंद हो जाती है (d) कोई ऊर्जा परिवर्तन नहीं

व्याख्या: अम्ल का dilution उष्माक्षेपी हो सकता है, इसलिए सावधानी आवश्यक है।

43. उदासीन लवण का सामान्य उदाहरण कौन-सा है?

(a) NaCl (b) Na₂CO₃ (c) NH₄Cl (d) NaHCO₃

व्याख्या: NaCl प्रबल अम्ल HCl और प्रबल क्षारक NaOH से बनने वाला सामान्य उदासीन लवण है।

44. NH₄Cl का जलीय विलयन किस प्रकृति का होता है?

(a) अम्लीय (b) उदासीन (c) क्षारीय (d) हमेशा गैसीय

व्याख्या: NH₄Cl प्रबल अम्ल HCl और दुर्बल क्षारक NH₄OH से संबंधित लवण है, इसलिए इसका विलयन अम्लीय होता है।

45. Na₂CO₃ का जलीय विलयन किस प्रकृति का होता है?

(a) क्षारीय (b) अम्लीय (c) उदासीन (d) कोई विलयन नहीं

व्याख्या: Na₂CO₃ दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षारक से संबंधित लवण है, इसलिए इसका विलयन क्षारीय होता है।

46. किस गैस के कारण कार्बोनेट और हाइड्रोजनकार्बोनेट अम्ल के साथ अभिक्रिया में बुलबुले देते हैं?

(a) CO₂ (b) H₂ (c) O₂ (d) N₂

व्याख्या: अम्ल कार्बोनेट/हाइड्रोजनकार्बोनेट से अभिक्रिया करके CO₂ गैस उत्पन्न करता है।

47. साबुन का विलयन सामान्यतः किस प्रकृति का होता है?

(a) क्षारीय (b) अम्लीय (c) उदासीन (d) हमेशा pH 7

व्याख्या: साबुन के जलीय विलयन की प्रकृति सामान्यतः क्षारीय होती है।

48. चींटी के डंक में मुख्यतः कौन-सा अम्ल पाया जाता है?

(a) फॉर्मिक अम्ल (b) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (c) सल्फ्यूरिक अम्ल (d) नाइट्रिक अम्ल

व्याख्या: चींटी के डंक में फॉर्मिक अम्ल पाया जाता है; इसके प्रभाव को उदासीन करने के लिए हल्का क्षारीय पदार्थ उपयोग किया जा सकता है।

49. बेकिंग सोडा का उपयोग अग्निशामक में किस कारण उपयोगी है?

(a) CO₂ उत्पन्न होने के कारण (b) O₂ उत्पन्न होने के कारण (c) NaCl बनने के कारण (d) H₂ बनने के कारण

व्याख्या: अम्लीय माध्यम में NaHCO₃ से CO₂ बनती है, जो आग बुझाने में मदद करती है।

50. प्लास्टर ऑफ पेरिस में पानी मिलाने पर मुख्यतः क्या बनता है?

(a) जिप्सम (b) बेकिंग सोडा (c) ब्लीचिंग पाउडर (d) NaCl

व्याख्या: CaSO₄·½H₂O में पानी मिलाने पर यह फिर CaSO₄·2H₂O, अर्थात जिप्सम, में बदलता है।

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