कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 3: धातु एवं अधातु | नोट्स, प्रश्न-उत्तर व MCQ टेस्ट | Bihar Board

📘 कक्षा 10 • विज्ञान • बिहार बोर्ड

अध्याय 3: धातु एवं अधातु (Metals and Non-metals)

सरल शिक्षक-शैली में व्याख्या, दैनिक जीवन के उदाहरण, महत्वपूर्ण समीकरण और 50 MCQ ऑनलाइन टेस्ट

📖 अध्यायवार नोट्स✍️ हल सहित प्रश्न📝 50 MCQ टेस्ट

परिचयभौतिक गुणरासायनिक गुणआयनिक यौगिकनिष्कर्षणसंक्षारणमिश्रातुपरीक्षा सारांशप्रश्नोत्तर📝 MCQ Test

📖 अध्याय परिचय

विद्यार्थियों, क्या आपने कभी सोचा है कि बिजली के तार ताँबे के क्यों बनाए जाते हैं, खाना पकाने के बर्तन बनाने में एल्युमिनियम का उपयोग क्यों होता है और लोहे की कील कुछ समय बाद जंग क्यों पकड़ लेती है? ऐसा इसलिए होता है क्योंकि अलग-अलग धातुओं के गुण अलग होते हैं। हमारे आसपास की कुछ वस्तुएँ धातुओं से बनी होती हैं, जबकि ऑक्सीजन, सल्फर और कार्बन जैसे तत्व अधातु हैं। इस अध्याय में हम सरल उदाहरणों की सहायता से जानेंगे कि धातु और अधातु क्या हैं, उनके गुण कैसे अलग होते हैं और इन गुणों के कारण उनका उपयोग अलग-अलग कामों में क्यों किया जाता है।

चित्र 1: रोज़मर्रा की वस्तुओं से धातु और अधातु के उदाहरण पहचानें।

🎯 इस अध्याय में क्या सीखेंगे?

• धातु और अधातु के भौतिक एवं रासायनिक गुण।
• सक्रियता श्रेणी और धातुओं की अभिक्रियाशीलता।
• आयनिक यौगिकों का निर्माण तथा उनके गुण।
• अयस्क से धातु के निष्कर्षण और शुद्धिकरण की मुख्य प्रक्रियाएँ।
• संक्षारण, उसके प्रभाव और बचाव के उपाय।
• मिश्रातु तथा उनके उपयोग।

1. 🔨 धातु और अधातु के भौतिक गुण

चित्र 2: तार बनाना तन्यता और चादर बनाना आघातवर्ध्यता का उदाहरण है।

किसी पदार्थ को पहचानने का पहला तरीका उसके भौतिक गुणों को देखना है। धातुओं में सामान्यतः चमक होती है, उनसे पतली चादरें और तार बनाए जा सकते हैं तथा वे ऊष्मा और विद्युत का अच्छा संचालन करती हैं। दूसरी ओर, अधातु सामान्यतः भंगुर होते हैं और ऊष्मा तथा विद्युत के कुचालक होते हैं। ध्यान रहे, ये सामान्य प्रवृत्तियाँ हैं—हर तत्व पर बिना अपवाद लागू नहीं होतीं।

आघातवर्ध्यता का अर्थ है पीटकर चादर बना सकना और तन्यता का अर्थ है खींचकर तार बना सकना। इन शब्दों को उदाहरण से जोड़ें: सोने की पतली पत्तियाँ और ताँबे के तार इन गुणों को समझने में मदद करते हैं।

गुण	धातु	अधातु
अवस्था	अधिकांश ठोस; पारा द्रव	ठोस, द्रव या गैस—तीनों
आघातवर्ध्यता	चादर बनाई जा सकती है	अधिकांश भंगुर
तन्यता	तार खींचे जा सकते हैं	सामान्यतः तन्य नहीं
चालकता	ऊष्मा और विद्युत के अच्छे चालक	सामान्यतः कुचालक; ग्रेफाइट अपवाद
चमक	धात्विक चमक	सामान्यतः बिना चमक; आयोडीन अपवाद

🏠 आसान उदाहरण: ताँबे के तार विद्युत के लिए और एल्युमिनियम की चादरें पैकेजिंग में उपयोग होती हैं। सोना बहुत तन्य और आघातवर्ध्य होने के कारण आभूषण बनाने में आसानी से आकार लेता है।

⚠️ अपवाद याद रखें: पारा द्रव धातु है, सोडियम और पोटैशियम मुलायम धातुएँ हैं, जबकि ग्रेफाइट अधातु होते हुए विद्युत का सुचालक है।

2. ⚗️ धातु और अधातु के रासायनिक गुण

2.1 ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया

जब किसी धातु को ऑक्सीजन के संपर्क में लाया जाता है, तो कई धातुएँ उससे मिलकर धातु ऑक्साइड बनाती हैं। अभिक्रिया की गति हर धातु में समान नहीं होती—कुछ तेजी से अभिक्रिया करती हैं, जबकि कुछ बहुत धीरे। इसलिए समीकरण के साथ धातु की क्रियाशीलता पर भी ध्यान दें।

धातु + O₂ → धातु ऑक्साइड

अधिकांश धातु ऑक्साइड क्षारीय होते हैं। Al₂O₃ और ZnO उभयधर्मी ऑक्साइड हैं, जो अम्ल तथा क्षारक दोनों से अभिक्रिया कर सकते हैं।

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

2.2 सक्रियता श्रेणी

धातुओं की अभिक्रिया करने की प्रवृत्ति समान नहीं होती। जो धातु अधिक आसानी से इलेक्ट्रॉन खोकर अभिक्रिया करती है, उसे यहाँ अधिक क्रियाशील माना जाता है। धातुओं को क्रियाशीलता के घटते क्रम में रखने पर सक्रियता श्रेणी मिलती है। इसे केवल रटें नहीं—इससे यह अनुमान लगाना सीखें कि कौन-सी धातु दूसरी धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर सकती है।

K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au

🧠 समझें: श्रेणी में ऊपर की धातुएँ सामान्यतः अधिक क्रियाशील होती हैं। कम क्रियाशील धातुएँ, जैसे सोना, अपेक्षाकृत कम अभिक्रियाशील होती हैं।

2.3 जल और अम्ल से अभिक्रिया

जल के साथ धातु की अभिक्रिया उसकी सक्रियता पर निर्भर करती है। बहुत सक्रिय धातुएँ ठंडे जल से भी तीव्र अभिक्रिया कर सकती हैं, जबकि कुछ धातुएँ गर्म जल या भाप के साथ ही अभिक्रिया करती हैं। इसी तरह, कई धातुएँ तनु अम्ल से अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं। सभी धातुओं पर एक जैसा नियम लागू न करें—ताँबा जैसे कम क्रियाशील धातु सामान्य तनु HCl से हाइड्रोजन नहीं निकालते।

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

हाइड्रोजन गैस की पहचान जलती तीली लाने पर 'पॉप' ध्वनि से की जा सकती है।

3. 💎 आयनिक यौगिक

चित्र 3: इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के बाद बने Na⁺ और Cl⁻ आयनों के आकर्षण से NaCl बनता है।

आयनिक यौगिक को समझने के लिए सोडियम क्लोराइड (साधारण नमक) का उदाहरण लेते हैं। सोडियम परमाणु अपना एक इलेक्ट्रॉन छोड़कर धनावेशित Na⁺ आयन बनाता है। क्लोरीन उस इलेक्ट्रॉन को ग्रहण करके ऋणावेशित Cl⁻ आयन बनाता है। विपरीत आवेश एक-दूसरे को आकर्षित करते हैं और आयनिक यौगिक बनता है। यह इलेक्ट्रॉन का स्थानांतरण है, केवल दो परमाणुओं का आपस में चिपक जाना नहीं।

Na → Na⁺ + e⁻     Cl + e⁻ → Cl⁻

Na⁺ और Cl⁻ के बीच आकर्षण से NaCl बनता है।

गुण	आयनिक यौगिक
कठोरता	प्रबल आयनिक आकर्षण के कारण सामान्यतः कठोर
गलनांक/क्वथनांक	सामान्यतः उच्च
विद्युत चालकता	ठोस में नहीं; पिघली अवस्था या जलीय विलयन में चालक
जल में घुलनशीलता	कई आयनिक यौगिक जल में घुलते हैं, पर सभी नहीं

🏠 उदाहरण: सामान्य नमक NaCl एक आयनिक यौगिक है। ठोस नमक में आयन स्वतंत्र रूप से नहीं घूमते, लेकिन पानी में घुलने पर आयन गतिशील हो जाते हैं।

4. ⛏️ धातुओं का निष्कर्षण (धातुकर्म)

चित्र 4: धातुकर्म में अयस्क से शुद्ध धातु तक पहुँचने के सामान्य चरण।

प्रकृति में अधिकांश धातुएँ शुद्ध अवस्था में नहीं, बल्कि दूसरे तत्वों के साथ बने यौगिकों के रूप में मिलती हैं। जिस खनिज से धातु को उचित खर्च और उपयोगी मात्रा में निकाला जा सके, उसे अयस्क कहते हैं। अयस्क से धातु निकालने और उसे उपयोग योग्य बनाने की पूरी प्रक्रिया धातुकर्म कहलाती है। इसे क्रम में समझें: अयस्क की सफाई/सांद्रता, यौगिक को उपयुक्त रूप में बदलना, धातु प्राप्त करना और अंत में शुद्ध करना।

4.1 अयस्क की सांद्रता

अयस्क से मिट्टी, बालू और अन्य अवांछित अशुद्धियों को हटाकर उपयोगी भाग का अनुपात बढ़ाया जाता है।

4.2 भर्जन (Roasting)

सल्फाइड अयस्क को वायु की उपस्थिति में गर्म करने पर सामान्यतः ऑक्साइड बनता है।

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

4.3 निस्तापन (Calcination)

कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु या बिना वायु के गर्म करने पर ऑक्साइड तथा CO₂ बनते हैं।

ZnCO₃ → ZnO + CO₂

4.4 अपचयन और शुद्धिकरण

उपयुक्त धातु ऑक्साइड का अपचयन करके धातु प्राप्त की जाती है। अत्यधिक सक्रिय धातुओं के लिए विद्युत अपघटन उपयोगी है। प्राप्त धातु को आवश्यक शुद्धता तक पहुँचाने के लिए विद्युत-अपघटनी परिष्करण जैसी विधियाँ अपनाई जाती हैं। ताँबे के शुद्धिकरण में इसका उपयोग होता है।

5. 🛡️ संक्षारण और उससे बचाव

चित्र 5: पेंट या जिंक की परत लोहे को संक्षारण से बचाने में मदद करती है।

क्या आपने लोहे की पुरानी कील या बरसात में रखी लोहे की रेलिंग पर लाल-भूरी परत देखी है? यह जंग है। वायु की ऑक्सीजन, नमी और आसपास के वातावरण के प्रभाव से धातु की सतह का धीरे-धीरे खराब होना संक्षारण कहलाता है। इससे वस्तु कमजोर हो सकती है और आर्थिक नुकसान भी होता है। इसलिए बचाव के लिए सतह को पानी और वायु से अलग रखना या उपयुक्त सुरक्षात्मक परत चढ़ाना उपयोगी है।

🔩 जंग

लोहे की सतह पर नमी और ऑक्सीजन की उपस्थिति में जंग बनने की प्रक्रिया होती है।

🛡️ यशदलेपन

लोहे पर जिंक की परत चढ़ाकर उसे वायु और नमी से बचाया जाता है।

🎨 पेंट/तेल

सतह को वायु और पानी से अलग रखने के लिए पेंट या तेल लगाया जा सकता है।

⚙️ मिश्रातु

उचित मिश्रातु बनाकर संक्षारण प्रतिरोध तथा अन्य उपयोगी गुणों में सुधार किया जा सकता है।

🏠 दैनिक जीवन: लोहे की रेलिंग, साइकिल और वाहन के कुछ भागों पर पेंट करने का एक उद्देश्य उन्हें नमी और ऑक्सीजन से बचाना है।

6. 🔧 मिश्रातु (Alloys)

कई बार शुद्ध धातु का गुण किसी काम के लिए पर्याप्त नहीं होता। ऐसे में दो या अधिक धातुओं, अथवा किसी धातु और अधातु को उचित अनुपात में मिलाकर मिश्रातु बनाई जाती है। उदाहरण के लिए, लोहे में कार्बन मिलाने से स्टील बनता है, जिसकी मजबूती कई निर्माण कार्यों में उपयोगी होती है। याद रखें कि मिश्रातु के गुण उसके घटकों और उनकी मात्रा पर निर्भर करते हैं।

मिश्रातु	मुख्य घटक	उपयोग/विशेषता
पीतल	Cu + Zn	बर्तन, सजावटी वस्तुएँ
काँसा	Cu + Sn	सिक्के, मूर्तियाँ आदि
सोल्डर	Pb + Sn	धातु/तार जोड़ने में
स्टील	Fe + C	मजबूत निर्माण सामग्री
अमलगम	Hg + अन्य धातु	पारा वाली मिश्रातु

📌 याद रखें: मिश्रातु के गुण उसके घटकों और उनकी मात्रा पर निर्भर करते हैं।

📚 परीक्षा सारांश

• धातु सामान्यतः तन्य, आघातवर्ध्य और ऊष्मा और विद्युत के सुचालक होते हैं।
• पारा द्रव धातु और ग्रेफाइट विद्युत चालक अधातु का प्रमुख अपवाद है।
• सक्रियता श्रेणी: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au.
• सल्फाइड अयस्क → भर्जन; कार्बोनेट अयस्क → निस्तापन।
• Al₂O₃ और ZnO उभयधर्मी ऑक्साइड हैं।
• आयनिक यौगिकों के गलनांक सामान्यतः उच्च होते हैं; पिघली/जलीय अवस्था में विद्युत का संचालन कर सकते हैं।
• लोहे पर जिंक की परत चढ़ाना यशदलेपन कहलाता है।
• पीतल = Cu + Zn; काँसा = Cu + Sn; सोल्डर = Pb + Sn.

📝 प्रश्नोत्तर

निर्देश: प्रश्न पर क्लिक करके उत्तर खोलें। एक समय में केवल एक उत्तर खुला रहेगा।

अति लघु उत्तरीय

1धातु किसे कहते हैं?›

उत्तर:

वे तत्व जिनमें सामान्यतः धात्विक गुण पाए जाते हैं, जैसे चमक, तन्यता, आघातवर्ध्यता तथा ऊष्मा और विद्युत चालकता, धातु कहलाते हैं।

2अधातु का एक उदाहरण दीजिए।›

उत्तर:

ऑक्सीजन, सल्फर, कार्बन और क्लोरीन अधातुओं के उदाहरण हैं।

3आघातवर्ध्यता क्या है?›

उत्तर:

धातु को पीटकर पतली चादर में बदलने के गुण को आघातवर्ध्यता कहते हैं।

4तन्यता क्या है?›

उत्तर:

धातु को खींचकर तार बनाने के गुण को तन्यता कहते हैं।

5कमरे के तापमान पर द्रव धातु कौन-सी है?›

उत्तर:

पारा (Hg)।

6ग्रेफाइट की विशेषता क्या है?›

उत्तर:

ग्रेफाइट अधातु होते हुए विद्युत का सुचालक है।

7सक्रियता श्रेणी क्या है?›

उत्तर:

धातुओं को उनकी क्रियाशीलता के घटते क्रम में व्यवस्थित करने पर प्राप्त क्रम सक्रियता श्रेणी कहलाता है।

8भर्जन क्या है?›

उत्तर:

सल्फाइड अयस्क को वायु की उपस्थिति में गर्म करने की प्रक्रिया भर्जन कहलाती है।

9निस्तापन क्या है?›

उत्तर:

कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु या बिना वायु के गर्म करने की प्रक्रिया निस्तापन कहलाती है।

10यशदलेपन क्या है?›

उत्तर:

लोहे पर जिंक की परत चढ़ाकर उसे संक्षारण से बचाने की प्रक्रिया यशदलेपन कहलाती है।

लघु उत्तरीय

11धातु और अधातु के चार भौतिक अंतर लिखिए।›

उत्तर:

धातु सामान्यतः चमकीले, तन्य, आघातवर्ध्य तथा ऊष्मा और विद्युत के सुचालक होते हैं। अधातु सामान्यतः भंगुर, कम चमकीले और कुचालक होते हैं। धातुओं के विपरीत अधातु चादर या तार में आसानी से नहीं बदले जाते। पारा और ग्रेफाइट जैसे अपवाद भी पाए जाते हैं।

12सक्रियता श्रेणी का क्या महत्व है?›

उत्तर:

सक्रियता श्रेणी धातुओं की क्रियाशीलता की तुलना करने में मदद करती है। इससे यह समझने में सहायता मिलती है कि कौन-सी धातु अम्ल या जल से अधिक आसानी से अभिक्रिया करेगी तथा किस धातु को उसके यौगिक से निकालने के लिए कौन-सी विधि उपयुक्त होगी।

13आयनिक यौगिकों के दो प्रमुख गुण लिखिए।›

उत्तर:

आयनिक यौगिकों में विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत आकर्षण होता है, इसलिए इनके गलनांक सामान्यतः उच्च होते हैं। ठोस अवस्था में आयन स्वतंत्र रूप से नहीं घूमते, इसलिए ये सामान्यतः विद्युत का संचालन नहीं करते; पिघली या जलीय अवस्था में आयन गतिशील होने से विद्युत का संचालन कर सकते हैं।

14भर्जन और निस्तापन में अंतर बताइए।›

उत्तर:

भर्जन में सल्फाइड अयस्क को वायु की उपस्थिति में गर्म किया जाता है, जबकि निस्तापन में कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु या बिना वायु के गर्म किया जाता है। भर्जन में SO₂ जैसी गैस निकल सकती है, जबकि निस्तापन में सामान्यतः CO₂ निकलती है।

15संक्षारण से बचने के तीन उपाय लिखिए।›

उत्तर:

धातु की सतह पर पेंट या तेल लगाना, लोहे पर जिंक की परत चढ़ाना तथा उपयुक्त मिश्रातु बनाना संक्षारण कम करने के उपाय हैं। इनमें उद्देश्य धातु को नमी और ऑक्सीजन के सीधे संपर्क से बचाना है।

16मिश्रातु क्या है? दो उदाहरण दीजिए।›

उत्तर:

दो या दो से अधिक धातुओं या किसी धातु और अधातु का समांगी मिश्रण मिश्रातु कहलाता है। उदाहरण के लिए पीतल Cu और Zn की तथा काँसा Cu और Sn की मिश्रातु है।

दीर्घ उत्तरीय

17धातुओं के रासायनिक गुणों को उदाहरण सहित समझाइए।›

उत्तर:

धातुएँ ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके सामान्यतः धातु ऑक्साइड बनाती हैं। कुछ ऑक्साइड, जैसे Al₂O₃ और ZnO, उभयधर्मी होते हैं और अम्ल तथा क्षारक दोनों से अभिक्रिया करते हैं। सक्रिय धातुएँ अम्ल से अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन देती हैं; उदाहरण: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂। धातुओं की क्रियाशीलता अलग-अलग होती है, जिसे सक्रियता श्रेणी द्वारा दर्शाया जाता है। अत्यधिक सक्रिय धातुओं का निष्कर्षण विद्युत अपघटन द्वारा किया जा सकता है।

18अयस्क से धातु के निष्कर्षण की प्रमुख प्रक्रियाएँ समझाइए।›

उत्तर:

धातु निष्कर्षण में पहले अयस्क को सांद्रित करके अवांछित अशुद्धियाँ हटाई जाती हैं। सल्फाइड अयस्कों का भर्जन करके उन्हें ऑक्साइड में बदला जा सकता है, जबकि कार्बोनेट अयस्कों का निस्तापन करके ऑक्साइड बनाया जाता है। इसके बाद उपयुक्त अपचयन द्वारा धातु प्राप्त की जाती है। अत्यधिक सक्रिय धातुओं के लिए विद्युत अपघटन उपयोगी है। अंत में धातु को अधिक शुद्ध बनाने के लिए विद्युत-अपघटनी परिष्करण जैसी विधियाँ अपनाई जाती हैं।

19संक्षारण क्या है? इसके कारण और बचाव के उपाय समझाइए।›

उत्तर:

वायु, नमी और अन्य पदार्थों के प्रभाव से धातु का धीरे-धीरे क्षय संक्षारण कहलाता है। लोहे पर जंग लगना इसका सामान्य उदाहरण है। संक्षारण से बचाने के लिए धातु पर पेंट या तेल लगाया जा सकता है, लोहे पर जिंक की परत चढ़ाई जा सकती है और उचित मिश्रातु बनाई जा सकती है। यशदलेपन में जिंक की परत लोहे को वातावरण के सीधे संपर्क से बचाने में मदद करती है।

20आयनिक यौगिकों का निर्माण और उनके गुण समझाइए।›

उत्तर:

धातु इलेक्ट्रॉन खोकर धनायन तथा अधातु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बनाती है। इन विपरीत आवेशित आयनों के बीच आकर्षण से आयनिक यौगिक बनता है। NaCl इसका उदाहरण है। आयनिक यौगिक सामान्यतः कठोर और उच्च गलनांक वाले होते हैं। ठोस अवस्था में आयन स्थिर रहते हैं, इसलिए विद्युत का संचालन नहीं करते; पिघली अवस्था या जलीय विलयन में आयनों की गति के कारण विद्युत का संचालन कर सकते हैं।

📝 50 MCQ ऑनलाइन टेस्ट

नोट: सभी 50 प्रश्न इस अध्याय के Notes से तैयार किए गए हैं। प्रत्येक प्रश्न का उत्तर चुनते ही सही/गलत स्थिति दिखाई देगी।

📊 टेस्ट प्रगति0 / 50

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1. धातुओं को सामान्यतः किस गुण के कारण पीटकर चादर बनाया जा सकता है?

(a) तन्यता(b) आघातवर्ध्यता(c) भंगुरता(d) चालकता

व्याख्या: आघातवर्ध्यता वह गुण है जिसके कारण धातुओं को पीटकर पतली चादर में बदला जा सकता है।

2. धातु को तार में खींचने के गुण को क्या कहते हैं?

(a) आघातवर्ध्यता(b) कठोरता(c) तन्यता(d) भंगुरता

व्याख्या: तन्यता के कारण धातुओं को खींचकर तार बनाया जा सकता है।

3. कमरे के तापमान पर द्रव धातु कौन-सी है?

(a) लोहा(b) पारा(c) तांबा(d) एल्युमिनियम

व्याख्या: पारा (Hg) सामान्य कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में पाया जाता है।

4. निम्न में से कौन-सा अधातु विद्युत का सुचालक है?

(a) सल्फर(b) फॉस्फोरस(c) ग्रेफाइट(d) ऑक्सीजन

व्याख्या: ग्रेफाइट, जो कार्बन का एक अपररूप है, विद्युत का सुचालक है।

5. धातु और ऑक्सीजन की अभिक्रिया से सामान्यतः क्या बनता है?

(a) धातु क्लोराइड(b) धातु ऑक्साइड(c) धातु सल्फाइड(d) अधातु ऑक्साइड

व्याख्या: धातु ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके सामान्यतः धातु ऑक्साइड बनाते हैं।

6. कौन-से ऑक्साइड अम्ल और क्षारक दोनों से अभिक्रिया करते हैं?

(a) उदासीन ऑक्साइड(b) अम्लीय ऑक्साइड(c) उभयधर्मी ऑक्साइड(d) केवल क्षारीय ऑक्साइड

व्याख्या: Al₂O₃ और ZnO जैसे ऑक्साइड अम्ल तथा क्षारक दोनों से अभिक्रिया कर सकते हैं।

7. निम्न में से उभयधर्मी ऑक्साइड कौन-सा है?

(a) Na₂O(b) CO₂(c) Al₂O₃(d) SO₂

व्याख्या: Al₂O₃ उभयधर्मी ऑक्साइड का प्रमुख उदाहरण है।

8. अत्यधिक सक्रिय धातुओं में कौन सबसे ऊपर है?

(a) Au(b) Cu(c) K(d) Ag

व्याख्या: दी गई सक्रियता श्रेणी में K सबसे ऊपर है।

9. सक्रियता श्रेणी में सोने (Au) की स्थिति कैसी है?

(a) बहुत अधिक सक्रिय(b) मध्य में(c) कम सक्रिय(d) सबसे अधिक सक्रिय

व्याख्या: Au श्रेणी के नीचे की ओर है और कम क्रियाशील धातुओं में आता है।

10. धातु इलेक्ट्रॉन खोकर सामान्यतः क्या बनाती है?

(a) ऋणायन(b) धनायन(c) अणु(d) उदासीन परमाणु

व्याख्या: धातु इलेक्ट्रॉन खोकर धनायन बनाती है।

11. अधातु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके सामान्यतः क्या बनाती है?

(a) धनायन(b) ऋणायन(c) न्यूट्रॉन(d) धातु

व्याख्या: अधातु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बना सकती है।

12. NaCl किस प्रकार का यौगिक है?

(a) सहसंयोजक(b) आयनिक(c) धात्विक(d) मिश्रातु

व्याख्या: NaCl में Na⁺ और Cl⁻ आयनों के बीच वैद्युतस्थैतिक आकर्षण होता है।

13. आयनिक यौगिकों का गलनांक सामान्यतः कैसा होता है?

(a) बहुत कम(b) उच्च(c) शून्य(d) हमेशा 0°C

व्याख्या: मजबूत आयनिक आकर्षण के कारण आयनिक यौगिकों के गलनांक सामान्यतः उच्च होते हैं।

14. ठोस अवस्था में आयनिक यौगिक सामान्यतः विद्युत का संचालन क्यों नहीं करते?

(a) उनमें आयन नहीं होते(b) आयन स्वतंत्र रूप से गतिशील नहीं होते(c) वे गैस होते हैं(d) वे हमेशा अम्लीय होते हैं

व्याख्या: ठोस अवस्था में आयन अपने स्थानों पर बंधे रहते हैं, इसलिए स्वतंत्र गति नहीं कर पाते।

15. आयनिक यौगिक पिघली अवस्था में विद्युत क्यों चलाते हैं?

(a) इलेक्ट्रॉन गायब हो जाते हैं(b) आयन गतिशील हो जाते हैं(c) वे गैस बन जाते हैं(d) उनका रंग बदलता है

व्याख्या: पिघलने पर आयन स्वतंत्र रूप से गतिशील हो जाते हैं और विद्युत का संचालन करते हैं।

16. अयस्क से धातु निकालने की समग्र प्रक्रिया को क्या कहते हैं?

(a) संक्षारण(b) धातुकर्म(c) मिश्रधातुकर्म(d) उदासीनीकरण

व्याख्या: अयस्क से धातु के निष्कर्षण और शुद्धिकरण की प्रक्रियाओं को धातुकर्म कहा जाता है।

17. सल्फाइड अयस्क को वायु की उपस्थिति में गर्म करने की प्रक्रिया क्या है?

(a) निस्तापन(b) भर्जन(c) आसवन(d) गलन

व्याख्या: सल्फाइड अयस्क को अधिक वायु में गर्म करना भर्जन कहलाता है।

18. कार्बोनेट अयस्क को सीमित या बिना वायु में गर्म करना क्या कहलाता है?

(a) भर्जन(b) निस्तापन(c) विद्युत अपघटन(d) यशदलेपन

व्याख्या: कार्बोनेट अयस्क को सीमित वायु में गर्म करना निस्तापन कहलाता है।

19. 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂ किस प्रक्रिया का उदाहरण है?

(a) निस्तापन(b) भर्जन(c) यशदलेपन(d) मिश्रधातु निर्माण

व्याख्या: यह सल्फाइड अयस्क के भर्जन की अभिक्रिया है।

20. ZnCO₃ → ZnO + CO₂ किस प्रक्रिया को दर्शाता है?

(a) भर्जन(b) निस्तापन(c) विद्युत-अपघटनी परिष्करण(d) गलन

व्याख्या: जिंक कार्बोनेट को गर्म करने पर ZnO और CO₂ बनते हैं; यह निस्तापन है।

21. ताँबे को शुद्ध करने के लिए किस विधि का उपयोग किया जाता है?

(a) निस्यंदन(b) विद्युत-अपघटनी परिष्करण(c) क्रिस्टलीकरण(d) उर्ध्वपातन

व्याख्या: ताँबे के शुद्धिकरण में electrolytic refining का उपयोग किया जाता है।

22. लोहे पर जिंक की परत चढ़ाने की प्रक्रिया क्या कहलाती है?

(a) यशदलेपन(b) पेंटिंग(c) भर्जन(d) निस्तापन

व्याख्या: लोहे को जंग से बचाने के लिए जिंक की परत चढ़ाना यशदलेपन है।

23. पीतल किन धातुओं की मिश्रातु है?

(a) Cu + Zn(b) Cu + Sn(c) Fe + C(d) Pb + Sn

व्याख्या: पीतल ताँबा और जिंक की मिश्रातु है।

24. काँसा किन धातुओं की मिश्रातु है?

(a) Cu + Zn(b) Cu + Sn(c) Pb + Sn(d) Fe + Cr

व्याख्या: काँसा ताँबा और टिन की मिश्रातु है।

25. सोल्डर में मुख्यतः कौन-सी धातुएँ होती हैं?

(a) Cu + Zn(b) Cu + Sn(c) Pb + Sn(d) Fe + Cr

व्याख्या: दिए गए स्रोत के अनुसार सोल्डर में लेड और टिन होते हैं।

26. अमलगम में कौन-सी धातु आवश्यक रूप से शामिल होती है?

(a) लोहा(b) पारा(c) जिंक(d) सोना

व्याख्या: अमलगम पारा और किसी अन्य धातु की मिश्रातु है।

27. लोहे में कार्बन मिलाकर बनने वाली मिश्रधातु का सामान्य उदाहरण क्या है?

(a) स्टील(b) पीतल(c) काँसा(d) सोल्डर

व्याख्या: स्टील मुख्यतः लोहे में कार्बन तथा कभी-कभी अन्य तत्वों की उपस्थिति से बनता है।

28. निम्न में से कौन-सा अधातु गैस है?

(a) कार्बन(b) सल्फर(c) ऑक्सीजन(d) आयोडीन

व्याख्या: ऑक्सीजन सामान्य परिस्थितियों में गैस है।

29. आयोडीन का कौन-सा गुण अधातुओं की सामान्य विशेषता का अपवाद है?

(a) यह गैस है(b) यह चमकीला है(c) यह बहुत तन्य है(d) यह विद्युत का सर्वोत्तम चालक है

व्याख्या: आयोडीन अधातु होते हुए भी चमकीला दिखाई देता है।

30. सोडियम और पोटैशियम की सामान्य विशेषता क्या है?

(a) बहुत कठोर(b) मुलायम धातुएँ(c) अधातु(d) गैसें

व्याख्या: सोडियम और पोटैशियम अपेक्षाकृत मुलायम धातुएँ हैं।

31. धातु की सतह पर ऑक्सीजन और नमी के कारण धीरे-धीरे होने वाली क्षति क्या कहलाती है?

(a) संक्षारण(b) निस्तापन(c) भर्जन(d) उदासीनीकरण

व्याख्या: वातावरण के प्रभाव से धातु का धीरे-धीरे क्षय संक्षारण कहलाता है।

32. लोहे को जंग से बचाने के लिए जिंक की परत क्यों चढ़ाई जाती है?

(a) जिंक रंग देता है(b) जिंक सुरक्षा प्रदान करता है(c) जिंक लोहे को अधातु बनाता है(d) जिंक पानी बनाता है

व्याख्या: जिंक की परत लोहे को वायु और नमी के सीधे संपर्क से बचाने में मदद करती है।

33. धातुओं में चमक को क्या कहते हैं?

(a) तन्यता(b) धात्विक चमक(c) आघातवर्ध्यता(d) भंगुरता

व्याख्या: अधिकांश धातुओं की सतह पर विशिष्ट धात्विक चमक दिखाई देती है।

34. धातुओं की ऊष्मा और विद्युत की चालकता का प्रमुख कारण क्या है?

(a) स्वतंत्र गतिशील इलेक्ट्रॉन(b) केवल प्रोटॉन(c) न्यूट्रॉन(d) पानी

व्याख्या: धात्विक बंधन में गतिशील इलेक्ट्रॉन विद्युत और ऊष्मा के संचरण में योगदान करते हैं।

35. निम्न में से कौन-सा धातु ऑक्साइड अम्ल से अभिक्रिया करता है?

(a) CuO(b) CO₂(c) SO₂(d) Cl₂

व्याख्या: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O इसका उदाहरण है।

36. अधातुओं के ऑक्साइड सामान्यतः किस प्रकृति के होते हैं?

(a) क्षारीय(b) अम्लीय या उदासीन(c) केवल धात्विक(d) हमेशा आयनिक

व्याख्या: कई अधातु ऑक्साइड अम्लीय होते हैं, जबकि कुछ उदासीन भी हो सकते हैं।

37. धातु + अम्ल की सामान्य अभिक्रिया में कौन-सी गैस निकल सकती है?

(a) CO₂(b) H₂(c) O₂(d) N₂

व्याख्या: सक्रिय धातु अम्ल से अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस दे सकती है।

38. किस धातु को उसके अयस्क से निकालने में कार्बन द्वारा अपचयन किया जा सकता है?

(a) मध्यम क्रियाशील धातुएँ(b) सभी धातुएँ(c) केवल K(d) केवल Na

व्याख्या: मध्यम क्रियाशील धातुओं के ऑक्साइडों का कार्बन या CO द्वारा अपचयन किया जा सकता है।

39. बहुत अधिक सक्रिय धातुओं के निष्कर्षण में किस विधि का उपयोग सामान्यतः किया जाता है?

(a) विद्युत अपघटन(b) हाथ से छँटाई(c) निस्यंदन(d) वाष्पीकरण

व्याख्या: K, Na, Ca जैसी अत्यधिक सक्रिय धातुओं को उनके पिघले यौगिकों के विद्युत अपघटन से प्राप्त किया जाता है।

40. सल्फाइड अयस्क को ऑक्साइड में बदलने के लिए किस प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है?

(a) भर्जन(b) निस्तापन(c) यशदलेपन(d) मिश्रधातुकरण

व्याख्या: भर्जन में सल्फाइड अयस्क ऑक्सीजन की उपस्थिति में ऑक्साइड में बदला जाता है।

41. कार्बोनेट अयस्क को ऑक्साइड में बदलने के लिए कौन-सी प्रक्रिया उपयोगी है?

(a) निस्तापन(b) भर्जन(c) गल्वनीकरण(d) विद्युत-अपघटनी परिष्करण

व्याख्या: निस्तापन में कार्बोनेट अयस्क से CO₂ निकलकर ऑक्साइड बनता है।

42. मिश्रातु बनाने का एक प्रमुख लाभ क्या है?

(a) धातु के गुणों में उपयोगी परिवर्तन(b) धातु को हमेशा गैस बनाना(c) धातु को अधातु बनाना(d) धातु का परमाणु क्रमांक बदलना

व्याख्या: मिश्रातु बनाकर कठोरता, मजबूती, संक्षारण प्रतिरोध आदि गुणों में सुधार किया जा सकता है।

43. स्टील में लोहे के साथ मुख्य रूप से कौन-सा तत्व मिलाया जाता है?

(a) कार्बन(b) हीलियम(c) क्लोरीन(d) ऑक्सीजन

व्याख्या: स्टील मुख्यतः Fe-C मिश्रधातु है; इसके गुणों के अनुसार अन्य तत्व भी मिलाए जा सकते हैं।

44. धातु और अधातु के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनने वाला यौगिक सामान्यतः क्या होता है?

(a) आयनिक यौगिक(b) मिश्रातु(c) धात्विक यौगिक(d) गैसीय तत्व

व्याख्या: इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण से धनायन और ऋणायन बनते हैं, जो आयनिक यौगिक बना सकते हैं।

45. MgO किस प्रकार का ऑक्साइड माना जाता है?

(a) क्षारीय(b) अम्लीय(c) उभयधर्मी(d) उदासीन

व्याख्या: अधिकांश धातु ऑक्साइड क्षारीय होते हैं; MgO इसका उदाहरण है।

46. ZnO की विशेषता क्या है?

(a) यह उभयधर्मी है(b) यह केवल अम्लीय है(c) यह गैस है(d) यह अधातु है

व्याख्या: ZnO अम्ल तथा क्षारक दोनों से अभिक्रिया कर सकता है, इसलिए उभयधर्मी है।

47. विद्युत-अपघटनी परिष्करण में अशुद्ध धातु का उपयोग सामान्यतः किस रूप में किया जाता है?

(a) एनोड(b) कैथोड(c) इलेक्ट्रोलाइट(d) इन्सुलेटर

व्याख्या: Electrolytic refining में अशुद्ध धातु सामान्यतः एनोड होती है।

48. कॉपर के विद्युत-अपघटनी परिष्करण में शुद्ध ताँबा कहाँ जमा होता है?

(a) कैथोड पर(b) एनोड के बाहर(c) इलेक्ट्रोलाइट के ऊपर(d) कहीं नहीं

व्याख्या: घोल से Cu²⁺ आयन कैथोड पर अपचयित होकर शुद्ध ताँबा जमा करते हैं।

49. निम्न में से कौन-सा धातु का सामान्य गुण नहीं है?

(a) चालकता(b) तन्यता(c) आघातवर्ध्यता(d) भंगुरता

व्याख्या: अधिकांश धातु तन्य और आघातवर्ध्य होते हैं; भंगुरता धातुओं का सामान्य गुण नहीं है।

50. धातु की चादर बनाने के लिए कौन-सा गुण आवश्यक है?

(a) आघातवर्ध्यता(b) तन्यता(c) भंगुरता(d) उर्ध्वपातन

व्याख्या: आघातवर्ध्यता से धातु को पीटकर चादर बनाया जाता है।

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